氰化提金过程中氰化物是怎样消耗的呢？

氰化钠是金提取过程中最常用的。根据理论计算，浸出1克金只需0.5克氰化钠。然而，在大多数金氰化厂中，氰化物的消耗量较高，比理论计算高出50倍以上。那么中氰化物消耗主要有哪些方面呢？

1. 熔金过程中氰化物的消耗

氰化厂一直使用氰化钠溶解矿石中的金，以便从浸出液中回收金。公式如下：

2Au + 4NaCN + O2 + 2H2O →2Na[Au（CN）2]+2NaOH+H2O2

2Au + 4NaCN + H2O2 → 2Na[Au（CN）2]+2NaOH

从电化学反应可知，溶解1克金需要消耗0.92克氰化钠。

2.与伴生贱金属反应的氰化物消耗

（1）部分金矿含有黄铁矿、磁黄铁矿、磁铁矿、硫化铜、硫酸盐矿、氢氧化物、氧化物等伴生矿物。在破碎阶段会产生铁粉，铁粉会慢慢与氰化钠发生反应，增加氰化物的消耗。反应式如下：

FeS2+NaCN→FeS+NaCNS

Fe（OH）2+2NaCN→Fe（CN）2+2NaOH

Fe+6NaCN+2H2O→Na4Fe（CN）6+2NaOH+H2↑

S+NaCN→NaCNS

（2）如果金矿石中含有不同种类的铜矿物，它们都会与氰化钠反应，形成氰化铜络合物，消耗氰化物。反应式如下：

2CuSO4+4NaCN→Cu2（CN）2+2Na2SO4+（CN）2↑

2Cu2S+4NaCN+2H2O+O2→Cu2（CN）2+Cu2（CNS）2+4NaOH

由于氰化钠与许多铜矿物的反应非常强烈，因此一般需要2.3至3.4克氰化物才能溶解1克铜。

（3）如果原金矿石中含有闪锌矿和菱锌矿，也会与氰化钠反应生成氰酸锌和碳酸锌。反应式如下：

ZnS+4NaCN→Na2[Zn（CN）4]+Na2S

ZnCO3+4NaCN→Na2Zn（CN）4+Na2CO3

（4）如果原金矿石中含有毒砂、汞、硒、碲等，它们都会与氰化钠发生反应。当矿床含有碳质岩，特别是有机碳，其对氰化钠的吸附能力较强，使金的氰化浸出变得困难。

3.氰化物水解

在溶液中，氰化物随pH值的不同而发生不同程度的水解。水解产生氢氰酸的量与溶液的碱度有关。反应式如下：

NaCN+H2O→NaOH+HCN↑

CN–+2H2O→HCOO–+NH3

氰化物水解后，部分生成氢氰酸，部分氧化水解，逐渐生成碳酸和氨。在 100°C 时，CN– 损失 50％。在130°C时，它会损失85％。

在金氰化过程中，氢氰酸是一种剧毒气体。如果不进行处理，会增加NaCN的用量，增加生产成本，并且会污染环境，损害操作人员的健康。但产生的 HCN 量随溶液的 pH 值而变化。在pH 10.5 时，仅产生6.1％的氢氰酸。当pH为10时，会产生17％的氢氰酸。当pH为9.5时，为39.2％。当pH为9.0时，为67.1％。因此，在中，通常将pH值调节在11至12之间，以控制氰化物的水解。

4.溶解氧（O2）氧化氰（CN-）

如果要提高金的溶解速度，CN-和O2必须同时参与反应。常温常压下氧气的最大溶解度为8.2mg/L。如果加入强氧化剂，可以提高溶液中氧的浓度，从而大大加速浸出过程。但氧与氰化物的比例不能失去平衡，否则浸出率会下降。溶解的氧与氰化物反应生成氰酸盐，在碱性溶液中非常稳定。但当pH值低于7时，它会水解产生氨和碳酸氢盐。反应式如下：

1/2O2+CN–→（CNO）–

（CNO）–+2H2O→HCO3–+NH3

因此，该反应可能会导致浸出过程或电解提取过程中氰化物的消耗。